Page 30 - 4547

Швидкість тримолекулярної реакції в загальному випадку пропорційна
трьом концентраціям реагуючих речовин

dC

  k C C C 3
.
d 1 2
Якщо C  C  C  , C

3
2
1
dC

  k C 3 ,
d
де k– константа швидкості тримолекулярної реакції.
Реакції в яких приймає участь більше трьох молекул, проходять за
ступінчастим механізмом. Загальна швидкість таких стадійних реакцій
визначається швидкістю проходження найбільш повільних реакцій із стадій.
Крім молекулярності, механізм проходження характеризує порядок реакцій.
Порядок реакцій формально визначається сумою степенів n  n  n  ...
2
3
1
концентрацій речовин у виразі закону діючих мас.
Реакції бувають першого, другого, третього порядку. Порядок реакцій
визначають дослідним способом. Для реакцій першого порядку констант
швидкості знаходять з рівняння
dC dc
  k C  ; d k    ,
d c

проінтегрувавши

1 C
k  ln 0 .
 C

Рівняння можна переписати в такому порядку:

1 a
k  ln ,

 a x
де а – початкова концентрація речовини;
х – зміна концентрації за час τ.
Для реакцій другого порядку

1 ( b a x )
k  ln


 (a b ) ( a b x )
де а – початкова концентрація першої речовини за час τ.
в – початкова концентрація другої речовини за час τ.
Якщо С 1 = С 2 , то отримаємо

1 x
k 
 ( a a x )
dC
  kC C C 3
d 1 2
,
Якщо C  1 C  2 C 3

30