Page 33 - 4547

c
d
C C D ... k 2  . k

C
a
C C B b ... k 1 c
A
Внаслідок того, що константи швидкості k і k не залежать від
c
a
концентрації речовин, які зазнають змін в реакції, то константа рівноваги k не
c
залежить від концентрації. Константа рівноваги реакції може бути виражена
через парціальні тиски компонентів реакції
k  k c (RT )  n ,
p

де  n- алгебраїчна сума стехіометричних коефіцієнтів газів, які приймають
участь в реакції,
R – універсальна газова стала.
При обчисленні  n молей утворених продуктів реакції беруть із знаком

«+», а числа молей вихідних речовин в реакції із знаком «–».
Якщо  n  0, то k  k c .
p
З константою рівноваги хімічної реакції пов’язана хімічна спорідненість
реагуючих речовин, яка характеризується максимально роботою хімічної
реакції. Величина максимальної роботи виражається зміною ізотермічних
потенціалів. Для реакції


aA bB↔cC dD ,
 C C  c d
A  , v t RT  lnk  c ln C D .
b 
a
 C C B 
A
Для ізохорно-ізотермічної реакції зміну ізохорно-ізотермічного потенціалу
знаходять за формулою
 C C d 
c
 F  RT  ln C D  lnK c  .
T
a
 C C b 
A
B
Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу
 P P d 
c
 G  RT  ln C D  lnK p  .
T
a
 P P B b 
A
Тут K , K - константа рівноваги реакції при температурі T; C ,C ,C ,C -
c
C
p
D
B
A
нерівноважені концентрації реагуючих речовин, P ,P , P , P - нерівноважені
A
B
D
C
парціальні тиски реагуючих речовин. Термодинамічне співвідношення
називають рівняннями ізотерми хімічної реакції. Ці рівняння дають можливість
визначити, в якому напрямі і до якої межі може проходити реакція. Знак
«мінус» перед F , G T вказує на можливість самочинного протікання прямої
T
реакції; знак «плюс» вказує на те, що самочинно реакція може протікати в
зворотному напрямі. Якщо  F  T 0,  G  T 0, то система перебуває в стані
термодинамічної рівноваги.

33