Page 31 - 4547

dC

  k C 3
d

1  1 1 
k    . 
2   a x  2 a 2  


1.2.2 Вплив температури на швидкість хімічних реакцій

Наближено вплив температури на швидкість хімічних реакцій
характеризується правилом Вант-Гофа, згідно з яким при підвищенні
0
температури на 10 С швидкість хімічної реакції зростає в 2-4 рази.
Оскільки підвищення температури не впливає на величину концентрації,
то зростає швидкості обумовлено зростанням констант швидкості.
t
Позначимо через k константу швидкості за температури t.

o
k t 10 – константа температури t + 10 С
.

k t 10 – температурний коефіцієнт швидкості реакції .
k t
k 2 t   t 2 1 t  .
10
k 1 t

Після логарифмування отримаємо

k t  t
ln 2 t  2 1 ln . 
k 10
1 t
Знаючи константу швидкості за температури t, можна знайти константу
швидкості за температури t 2.
Більш точно вплив температури на швидкість реакцій описує рівняння
Арреніуса.
Залежність константи швидкості реакції від температури виражається
рівнянням Арреніуса:
A
ln k   . B
T
Постійні цього рівняння можуть бути знайдені, якщо відомі константи
швидкості k і k за двох температур:
2
1
A
lnk   , B
1
T
1
lnk  A  . B
2
T 2
Віднімімо перше рівняння від другого

k  1 1 
ln 2  A    .
k 1  T 2 T 1 

З цього рівняння знаходимо А

31