Page 32 - 4547

k
ln 2
A  k 1 ,
1  1
T 2 T 1
E
A   ант .
R

Рівняння Арреніуса може бути записано:

k E  1 1 
ln 2 t  ант    .
k 1 t R  T 1 T 2 

При зростанні температури збільшується число молекул, які під час
зіткнення здатні прореагувати між собою.

1.2.3 Хімічна рівновага

Розрізняють реакції оборотні і необоротні. Оборотна хімічна реакція
закінчується настанням рівноваги. У цих реакціях швидкість прямої реакції
співставна з швидкістю оберненої реакції.
Такі реакції записуються в загальному вигляді рівнянням:
aA bB ...↔cC dD ...


А в тому випадку, коли швидкість оберненої реакції дуже мала у
порівнянні зі швидкістю прямої реакції, то реакція йде до повного
перетворення вихідних речовин у продукти реакції. Така реакція записується в
загальному випадку так:


aA bB  ... cC dD ...

При проходженні оборотних реакцій концентрація вихідних речовин
зменшується, а разом з цим зменшується швидкість прямої реакції.
  k C C B b ...
a
A
1
1
Одночасно зростає швидкість оберненої реакції
  k C C D ...
d
c
2
C
2
Це призводить до того, що зменшується швидкість сумарної реакції
   1  2  k C C b ... k C C 2 C c D ...,
a
d
B
1
A
яка в кінці кінців стає рівною нулю. При цьому досягається стан, який
називається хімічною рівновагою. У цьому стані швидкість прямої реакції і
зворотної однакові
  
1 2

k C C b B ... C C D d ...
a
c
C
A
1
Тут буквами позначено зрівноважені концентрації компонентів реакції.

32