Page 34 - 4547

Для оцінки хімічної спорідненості різних реакцій використовують
величину стандартної спорідненість, при цьому концентрації вихідних речовин
і кінцевих продуктів реакцій дорівнюють

 F   RT lnK
o
,
c
T
 G   RT lnK p .
o
T
o
За відомим значенням  F T o і  G реакцій за стандартних умов, можна

T
знайти константи хімічної рівноваги K і K . Зміну стандартного ізобарно-
o
o

p
c
0
ізотермічного потенціалу можна обчислити за табличними величинами H і S o

реагуючих речовин

T S 0
 G 0   H 0  248 .
248
248
1000

Ця формула може бути використана для наближеного обчислення G для
0
інших температур, якщо не враховувати температурну залежність теплоємності
реагуючих речовин.
1.2.4 Константа рівноваги хімічної реакції залежить від температури.
Установимо зв'язок між константою рівноваги і температурою вико рис-
тавши рівняння Гібса-Гельмгольца.
dA
 U  A  T ,
dT

 U - зміна внутрішньої енергій, А – максимальна робота хімічної реакції.
Для стандартних умов рівняння Гібса-Гельмгольца можна записати у
вигляді
dA 0
 U  A  T , A  RT lnK , A  RT lnK .
0
0
dT 1 v T c PT P
1
Продиференціюємо рівняння A
1 v T
dA 0  R lnK  RT d lnK c ,
dT C dT
d lnK
 U  A  RT lnK  RT 2 C .
0
C
dT
Оскільки A  RT ln K дане рівняння набуває вигляду
0
C
d lnK C   U .
dT RT 2

, U  
При V  const  Q v ,тоді
d lnK C   Q v .
dT RT 2

34