Page 35 - 4547
P. 35

Отримане рівняння є рівнянням ізохори реакції.
                                   
                     За умови  P const можна отримати рівняння ізобари реакції
                                                         d  lnK C     Q P  .
                                                           dT         RT  2

                     При  інтегруванні  рівняння  ізохори  ізобари  хімічної  реакції  отримаємо
               рівняння

                                                         K      Q   1    1 
                                                      ln   C 2    v        ,
                                                         K C 1  R T   2   T 1 
                                                                   
                                                         K      Q   1    1 
                                                      ln   P 2    P         .
                                                         K P 1  R T   2   T 1 
                                                                   

                     Отримані  рівняння  дають  можливість  обчислити  константу  рівноваги
               реакції за заданої температури, якщо відомі її значення для іншої температури і
               тепловий  ефект.  За  двома  константами  рівноваги  за  двох  температур  можна
               обчислити середнє значення теплового ефекту реакції.

                     1.3 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ ТЕРМОДИНАМІКИ, ПОНЯТТЯ ХІМІЧНОЇ
               ТЕРМОДИНАМІКИ
                     1.3.1 Основи хімічної термодинаміки

                     Як відомо, молекули всіх речовин являють собою сукупність атомів тих чи
               інших  хімічних  елементів,  якщо  під  дією  певних  факторів змінних  структура
               молекул, то замість даних речовин виникає одна або більше речовин, які мають
               цілком  відмінні  властивості.  Такий  процес  переходу  одних  речовин  в  інші
               називається  хімічною  реакцією.  Хімічні  реакції  можуть  відбуватись  між
               речовинами,  які  перебувають  в  однакових  фазах,  тоді  реакція  називається
               гомогенною, а коли реагуючі речовини перебувають у різних фазах, то реакція
               гетерогенна.  Рівняння  реакції,  яке  виражає  еквівалентне  співвідношення  між
               компонентами,  називається  стехіометричним  рівнянням.  Рівняння  хімічних
               реакцій може бути подана в загальному вигляді:

                                                      аА+bB+…= сС+dD .

                     У  цьому  рівнянні  великими  буквами  позначено  компоненти  хімічної
               реакції, а малими стехіометричні коефіцієнти. У кожний момент проходження
               хімічної реакції  вихідні речовини  утворюють  з продуктами  реакції однорідну
               суміш,  яку  можна  розглядати  як  замкнуту  термодинамічну  систему.  При
               проходженні  реакції  концентрація  вихідних  речовин  зменшується,  а
               концентрація  продуктів  реакції  зростає.  Кожному  стану  реакції  системи
               відповідає певне значення концентрації речовин, які входять до складу системи,
               тому  концентрація  є  додатковим  параметром  стану  системи,  і  для  повної
               характеристики системи потрібно знати не два параметри стану системи, а три.
               У  цьому  випадку  в  процесах  зміни  реагуючої  системи  можуть  залишатись
               незмінними два параметри стану – об’єм і температура або тиск і температура.




                                                                                                             35
   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   40