Page 29 - 4547

за одиницю часу, реакції змінюються з часом, це пояснюється тим, що
змінюється концентрація речовин при протіканні реакції. Середню швидкість
реакції знаходять за формулою

 c
   ,
c  

де c – зміна концентрації речовини,

  – проміжок часу.
Істинна швидкість реакції

 c dc
  lim   .
ic
  0   dt
Знак «+» означає, що концентрація речовини зростає з часом, а «-», що
вона зменшується залежність швидкості речовини від концентрації реагуючих
речовин виражається законом діючих мас, який формується так:
Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрації
реагуючих речовин взятих у степені, який дорівнює стехіометричному
коефіцієнту даної речовини в рівнянні реакції. Для реакції



n A n B n C  n D n F  ...

1 2 3 4 5
Закон діючих мас записують у вигляді
dc
   d  kC  C  C C n 3 ...,
n
n
2
1
B
A
ic
де C A ,C B ,C – концентрації речовин реакції в даний момент часу,
C
k – константа швидкості реакції.
За механізмом протікання розрізняють реакції одномолекулярні,
двомолекулярні, трьохмолекулярні. Швидкість одномолекулярної реакції
пропорційна концентрації речовини C
dC
  k , C
d

де k– константа швидкості одномолекулярної реакції.
За механізмом одномолекулярної реакції відбувається розкладання моле-
кул, радіоактивний розпад.
Швидкість двомолекулярної реакції в загальному випадку прямо пропор-
ційна добутку концентрації двох речовин C і C 2
1
dC

  k C C 2
,
d 1
де k– константа швидкості двомолекулярної реакції. Якщо C  1 C  2 C

dC

  k C 2 .
d

29