Page 123 - 442
P. 123
Її визначають дослідним шляхом, позначають
символом Е а та виражають в кДж/моль. Так, наприклад, для
реакції водню з йодом H 2(г) + I 2(г) = 2HI(г),
Е а = 167.4 кДж/моль. Енергія активації Е а залежить від
природи реагуючих речовин та служить характеристикою
кожної реакції.
Вищезгадані теоретичні міркування можна пояснити на
рис. 8.2.
Н поч.
Нкін.
А В
- активований комплекс
’
А В Е а - енергія активації прямої реакції, Е а -
енергія активації зворотної реакції
Н поч – енергія вихідного стану (вихідні речовини)
Н кін – енергія кінцевого стану (продукти реакції)
Рисунок 8.2 - Зміна енергії активації реагуючої системи.
На цьому рисунку зазначено проходження реакції
А 2 + В 2 = 2АВ з точки зору теорії активації. Вісь ординат
характеризує потенціальну енергію системи, вісь абсцис - хід
