Page 119 - 442

Відповідь:
Необхідною умовою перебігу хімічної реакції між
двома речовинами є зіткнення їхніх молекул. Швидкість
хімічної реакції залежить від числа таких зіткнень в одиниці
об’єму. Ймовірність зіткнення взаємодіючих молекул для
гомогенної реакції пропорційна концентрації реагуючих
речовин. Звідсіля, на основі багатого експериментального
матеріалу сформульовано основний закон хімічної кінетики,
що встановлює залежність швидкості реакції від концентрації
реагуючих речовин.
Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку
концентрацій реагуючих речовин у степенях, які дорівнюють
коефіцієнтам, що стоять перед їх формулами у відповідному
рівнянні реакції.
Ця закономірність має назву закону діючих мас і
відкрита російським вченим М. М. Бекетовим та норвезькими
вченими К. Гульдбергом та П. Вааге.
Для взаємодії двох молекул, наприклад водню та йоду,
H 2 + I 2 = 2HI закон діючих мас (ЗДМ) у математичній формі
має вигляд: V  kC C 
H 2 2 I
Для реакції: 2NO + O 2 = 2NO 2, V  kC 2  C
NO O 2
Для загальної реакції aA + bB = cC + dD швидкість
a b a b
дорівнює: V= kC A C B = k [A] [B] .
Величина k у рівнянні є коефіцієнтом пропорційності
між швидкістю та концентрацією і називається константою
швидкості реакції.
Неважко встановити фізичний зміст константи
швидкості k: вона чисельно рівна швидкості реакції, якщо
концентрації відповідних речовин рівні одиниці, або коли їх
добуток рівний одиниці; константа швидкості при сталій
температурі є величина стала і характеризує природу
реагуючих речовин, тобто вона залежить від температури але
не залежить від концентрації.