Page 126 - 442

t 2 t  1
V  V  10
t
t
2
1
де V t1, V t2 - швидкості реакції відповідно при
початковій (t 1) та кінцевій (t 2) температурах, а  -
температурний коефіцієнт швидкості реакції, що показує в
скільки разів збільшується швидкість реакції з підвищенням
0
температури на 10 С. ( = 2 - 4).
Вплив температури та енергії активації на швидкість
реакції можна виразити за допомогою залежності константи
швидкості реакції k від температури Т і енергії активації
Е акт:
k  Ae - E акт / RT
де А - множник Арреніуса, пропорційний числу
зіткнень молекул. Якщо концентрації реагуючих речовин
рівні 1 моль/л, то рівняння Арреніуса дає змогу виразити
залежність швидкості реакції від температури:
V  Ae - E акт / RT
Оскільки в рівнянні температура входить у показник
степеня, то швидкість хімічних реакцій значною мірою
залежить від температури.

Приклад 7. Оборотні та необоротні реакції. Хімічна
рівновага. Принцип Ле - Шательє

Відповідь:
Всі хімічні реакції можна розбити на дві групи:
оборотні та необоротні. Реакції, що проходять тільки в одному
напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних
речовин в кінцеві продукти називаються необоротними.
Прикладом такої реакції може служити розклад калій
хлорату (бертолетової солі) при нагріванні:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2