Page 120 - 442

Рівняння, що зв’язує швидкість реакції з
концентрацією реагуючих речовин називається кінетичним
рівнянням реакції. Якщо дослідним шляхом визначене
кінетичне рівняння реакції, тоді з його допомогою можна
обчислити швидкості при інших концентраціях тих же
речовин.
Основний закон хімічної кінетики не враховує
реагуючі речовини, що знаходяться в твердому стані, оскільки
їх концентрації постійні, і вони реагують лише на поверхні.
Так, наприклад, для реакції горіння вугілля
С+О 2 = СО 2 ЗДМ запишеться: V  k  C тобто швидкість
O 2
реакції пропорційна тільки концентрації кисню. Постійними
величинами в гетерогенному процесі є концентрація твердої
фази та площа поверхні твердої фази (вугілля), добуток
постійних величин позначений у рівнянні через k’.
Для узагальнення матеріалу складемо дані рівняння
швидкості реакцій:
Хімічне рівняння Cистема Кінетичне рівняння
V = k[H 2][I 2],
де [H 2] = C
H 2(г) + I 2(г)= 2HI(г) гомогенна H 2
C - концентрація,
H 2
моль/л

N 2(г) + 3H 2(г)= 2NH 3 гомогенна V = k[N 2][H 2] 3

Fe(т) + 3Cl 2(г) = V = k[Cl 2] 3
гетерогенна
= 2FeCl 3(т)

S(т) + O 2(г) = SO 2(г) гетерогенна V = k[O 2]