Page 128 - 442

Реакція супроводиться великим виділенням енергії,
наприклад горіння магнію:
Mg + 1/2 O 2 = MgO, Н = -602 кДж/моль.
У рівняннях необоротних реакцій між лівою та правою
частинами ставиться знак рівності, або стрілка.

Хімічна рівновага
Оборотні реакції не доходять до кінця, і закінчуються
встановленням хімічної рівноваги. Наприклад, в реакції
синтезу аміаку рівновага наступає тоді, коли в одиницю часу
утворюється стільки ж молекул аміаку, скільки їх
розпадається на азот та водень.
Значить: хімічну рівновагу можна визначити як такий
стан системи реагуючих речовин, при якому швидкості прямої
та оберненої реакції рівні між собою.
В стані прямої та оберненої реакції не зупиняються.
Така рівновага називається динамічною і в реагуючій суміші
видимих змін не проходить: концентрації всіх речовин - як
вихідних так і тих, які утворюються, залишаються виключно
постійними. Концентрації реагуючих речовин, що
встановлюються при хімічній рівновазі називаються
рівноважними. Вони позначаються формулами реагуючих
речовин, взятих у квадратні дужки, наприклад: [H 2], [N 2],
[NH 3], тоді як нерівноважні концентрації позначаються так:
C C , C , (рис. 8.3).
H 2 N 2 NH 3