Page 118 - 442

якщо всі коефіцієнти в рівнянні реакції не дорівнюють
одиниці. Так, швидкість реакції: H 2+I 2 = 2HI виміряна за
зміною концентрації НI, вдвоє більша за швидкість виміряну
за зміною концентрації водню або йоду. Справді,
концентрація HI більша за концентрацію водню в два рази,
C 1 C
тому  H 2   HI . Слід мати на увазі, що швидкість
  2  
реакції може бути тільки додатною: якщо аналізувати
швидкість реакції за зміною концентрації продуктів реакції,
знак „мінус” у формулі не ставлять.
Коли говорять про зміну концентрації однієї з
реагуючих речовин, не має значення, яку з них мають на увазі:
всі вони зв’язані між собою рівнянням реакції, і по зміні
концентрації однієї речовини можна судити про зміну
концентрації інших речовин. Якщо, наприклад, вихідна
концентрація однієї з реагуючих речовин складала 1 моль/л, а
через 4 с від початку реакції вона стала 0,6 моль/л, тоді
середня швидкість буде рівна (1 - 0,6)/4 = 0,1 моль/лс.
Наведемо приклад гомо- та гетерогенних реакцій:
зливання і перемішування розчинів сульфатної кислоти та
натрій тіосульфату призводить до помутніння, що є наслідком
появи сірки, спостерігається по всьому об’єму розчину:
H 2SO 4 + Na 2S 2O 3 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ + S↓
Розчинення металу в кислоті Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
може проходити тільки на поверхні поділу фаз, що утворюють
систему, тобто на поверхні металу, де проходить зіткнення
реагуючих речовин. Швидкість хімічних реакцій залежить від
природи реагуючих речовин, їх концентрації, температури,
наявності каталізатора і деяких інших зовнішніх факторів.

Приклад 4. Вкажіть які фактори впливають на швидкість
реакції. Сформулюйте закон діючих мас.