Page 121 - 442

Сума показників степенів у рівнянні швидкості
хімічної реакції (кінетичне рівняння) є важливою
характеристикою механізму процесу і називається порядком
хімічної реакції.
Розрізняють реакції першого порядку, наприклад:
N 2O 5 = 2NO 2 + 1/2 O 2 V = kC
реакції другого порядку, наприклад:
2
H 2 + I 2 = 2HI V = kC ; V = kC 1C 2
реакції третього порядку, наприклад:
2
3
2NO + O 2 = 2NO 2 V = kC ; V = kC 1 C 2
Для характеристики механізму реакцій застосовують
поняття молекулярності реакції (вивчають в наступних курсах
хімії).
Підвищення температури реагуючих речовин внаслідок
збільшення швидкості молекул зумовлює зростання загальної
енергії системи і, відповідно, збільшення відносного вмісту
активних молекул, що рівнозначно зростанню швидкості
хімічної реакції.

Приклад 5. Яку роль в хімічних процесах відіграє енергія
активації.
Відповідь:
Умовою елементарного акту взаємодії є зіткнення
частинок реагуючих речовин. Проте не кожне зіткнення може
спричинити хімічну взаємодію. Хімічна взаємодія передбачає
перерозподіл електронної густини, утворення нових хімічних
зв’язків і перегрупування атомів. Отже, крім зіткнення,
енергія реагуючих частинок має бути більшою за енергію
відштовхування (енергетичний бар’єр) між їхніми
електронними оболонками. Внаслідок перерозподілу енергії
частина молекул у системі завжди має певний надлишок
енергії порівняно з середньою енергією молекул. Тому вони
можуть подолати хімічний бар’єр та вступити в хімічну
взаємодію. Такі реакційно здатні молекули дістали назву