Page 125 - 442

багато реакцій, які можуть відбуватись самовільно з погляду
термодинаміки.
Якби енергія активації була б рівна нулю (Е а = 0), то в
природі відбувалося б безліч реакцій. Так, вугілля і нафта при
контакті з повітрям загорілися б, азот повітря та вода
утворили б розчин азотної кислоти, живі клітини
зруйнувалися б внаслідок гідролізу.
Отже, існування багатьох молекул кристалічних
речовин і навіть живих клітин можливе лише тому, що
процеси їхнього перетворення та руйнування пов’язані з
подоланням значного енергетичного бар’єру.

Приклад 6. Чому швидкість реакції залежить від
температури? Відповідь обґрунтуйте.
Відповідь:
Підвищення температури реагуючих речовин внаслідок
збільшення швидкості молекул зумовлює зростання загальної
енергії системи і, відповідно, збільшення відносного вмісту
активних молекул, що рівнозначно зростанню швидкості
хімічної реакції. Експериментально встановлено, що
залежність швидкості хімічної реакції від температури можна
виразити у вигляді емпіричного правила Вант-Гоффа:
підвищення температури на кожні 10 градусів збільшує
швидкість реакції в 2-4 рази.
Правило є наближеним та застосовується лише для
орієнтовної оцінки впливу температури на швидкість реакції.
Температура впливає на швидкість реакції, збільшуючи
константу швидкості (тобто коефіцієнт пропорційності); крім
того швидкість реакції залежить від енергії активації.
Нагадаємо, що константа швидкості (k) залежить від природи
реагуючих речовин та від температури, але не залежить від їх
концентрації.
Математично правило Вант-Гофа виражається
наступним чином: