Page 127 - 442

Вказана реакція проходить до кінця, тобто до тих пір,
поки весь калій хлорат не перетвориться в калій хлорид та
кисень. Необоротних реакцій не так багато, більшість
оборотні. Оборотними називають такі реакції, які одночасно
проходять у двох протилежних напрямках, тобто в прямому та
зворотному.
Наприклад синтез аміаку з водню та азоту :
3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3, Н = -46,2 кДж/моль
У промисловості оборотні реакції, як правило,
невигідні. Різними методами (зміною температури, тиску та
концентрацій вихідних речовин) їх перетворюють в практично
необоротні.
До оборотних реакцій належить наприклад взаємодія
кисню з воднем:
2Н 2 + О 2 ↔ 2Н 2О.
0
Справді, при температурі 800 - 1500 С кисню з воднем
утворюють воду, взаємодіючи досить бурхливо. При
0
температурах 3000 - 4000 С навпаки, вода розкладається з
утворенням вихідних речовин. Взаємодія йоду з воднем
0
Н 2 + I 2 ↔ 2HI відбувається при температурі 300 - 400 С. При
такій самій температурі можлива і зворотна реакція розкладу
йодоводню. В наведених прикладах можна визначити
швидкості прямої та зворотної реакції. Є також умови, за яких
одночасно відбувається пряма та зворотна реакції. Проте
відомі процеси, для яких визначити швидкість зворотної
реакції неможливо, і тому можна лише говорити про
оборотність процесу. Необоротними називають такі реакції
при проходженні яких:
Продукт, який утворюється, виходить зі сфери реакції -
випадає осад, виділяється газ, наприклад:
BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4  + 2HCl
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2  + H 2O
Утворюються малодисоційовані сполуки, наприклад вода:
HCl + NaOH = NaCl + H 2O