Page 124 - 442

реакції: вихідний стан → перехідний стан → кінцевий стан.
Щоб реагуючі речовини А 2 і В 2 утворили продукт реакції АВ,
вони повинні подолати енергетичний бар’єр С (див. рис. 8.2).
На це затрачується енергія активації Е а, на значення якої
збільшується енергія системи. При цьому в ході реакції з
частинок реагуючих речовин утворюється нестійкий
комплекс, що називається перехідним станом або
активованим комплексом (в точці С), наступний розпад якого
приводить до утворення кінцевого продукту АВ. Механізм
реакції записується схемою:
А В А А А А

А В В В В В
Якщо при розпаді активованого комплексу виділяється
енергія більша, ніж необхідно для активації частинок, така
реакція екзотермічна. Прикладом ендотермічної реакції може
служити зворотній процес - утворення з речовини АВ речовин
А 2 і В 2: 2АВ = А 2 + В 2. В цьому випадку процес проходить
через також через утворення активованого комплексу, але
енергія активації більша, ніж для першого процесу:
Е а’ = Е а + Н (Н - тепловий ефект реакції). Для
проходження ендотермічної реакції необхідний підвід енергії
ззовні.
Швидкість реакції безпосередньо залежить від
значення енергії активації: якщо вона мала, то за певний
проміжок часу проходження реакції енергетичний бар’єр
долає більша кількість частинок, і швидкість реакції висока.
Якщо енергія активації велика, тоді реакція проходить
повільно.
При взаємодії йонів енергія активації мала, і йонні
реакції проходять з великою швидкістю (практично зразу).
Саме енергія активації затримує або робить неможливими