Page 116 - 442

Прикладами гомогенних реакцій є будь-які газові
суміші (всі гази при не дуже великих тисках необмежено
розчиняються), наприклад суміш азоту з киснем (повітря);
розчин декількох речовин у одному розчиннику, наприклад
розчин натрій хлориду, магній сульфату, азоту і кисню у воді.
У кожному з цих випадків система складається лише з однієї
фази: з газової чи рідкої. Гетерогенні системи - вода з льодом,
насичений розчин з осадом, тверді частинки вугілля і сірки в
атмосфері повітря. У всіх цих випадках в системі в наявності
як мінімум дві фази.

Приклад 3. Що характеризує інтенсивність хімічного
процесу?
Відповідь:
Швидкість хімічних реакцій характеризує
інтенсивність хімічного процесу, тобто число елементарних
актів взаємодії або розкладання за одиницю часу в одиниці
об’єму (для гомогенних реакцій) або на одиницю поверхні
поділу фаз (для гетерогенних реакцій).
Для гомогенних процесів, що відбуваються без зміни
об’єму, швидкість хімічної реакції визначають як зміну
концентрацій реагуючих речовин або продуктів реакції за
одиницю часу. Зміна концентрацій дорівнює різниці між
концентрацією С 2, що відповідає моменту часу  2, та
початковою концентрацією С 1 в момент часу  1. Тоді середня
швидкість реакції дорівнює:
 C C  C 1
2
V    
t    
2 1
Чим менший проміжок часу , тим менша зміна
концентрацій с і тим ближче відношення с/ до істинної
швидкості хімічної реакції. Точним математичним виразом
істинної швидкості реакції є перша похідна від концентрації