Page 115 - 442

енергетичним ефектом. Очевидно, якщо зв’язки, які
розриваються у вихідних речовинах менш міцні, ніж ті, що
утворюються в продуктах реакції, то енергія виділяється, і
навпаки. Як правило, енергія виділяється та поглинається у
формі теплоти.
Зі швидкістю хімічних реакцій зв’язані уявлення про
перетворення речовин, а також економічну ефективність їх
одержання в промислових масштабах. Вчення про швидкість
хімічних реакцій та їх механізм називається хімічною
кінетикою. Дослідження кінетики хімічних процесів має не
тільки теоретичний, але й практичний інтерес. Необхідність
врахування кінетичного фактору при розгляді хімічних
реакцій можна побачити на прикладі водню та кисню.
Незважаючи на те, що реакція:
2 H 2(г) + O 2(г) = 2 H 2O(г)
може проходити самостійно, за звичайних умов водень та
кисень між собою не реагують, а їх суміш може зберігатися
будь-який час. При наявності каталізатора або при нагріванні
0
до 700 С суміш реагує дуже швидко, а інколи навіть з
вибухом.
Розглядаючи питання хімічної кінетики, треба
розрізняти гомогенні та гетерогенні реакції. Гомогенною
називається система, що складається з однієї фази, відповідно
реакції, що в ній відбуваються - гомогенні.
Гетерогенна система - система, що складається з
декількох фаз, і відповідні реакції - гетерогенні, тобто ті, що
відбуваються в неоднорідному середовищі між речовинами,
які перебувають у різних фазах (газ та рідина, кристал та
рідина, тощо). Якщо гомогенні реакції відбуваються у всьому
об’ємі системи, то перебіг гетерогенних реакцій можливий
лише на поверхні розділу фаз.
Фаза - частина системи відділена від інших поверхнею
розділу, при переході через яку властивості речовини
змінюються.