Page 248 - Міністерство освіти і науки України

244

R  CH  O  SO  ONa
2
2
Їх перевага полягає в тому, що вони не втрачають миючої дії в
твердій воді, оскільки їх кальцієві солі розчинні у воді.
Приклад 10. При взаємодії розчину етанолу об’ємом 400 мл
3
(густина 0,8 г/см ), масова частка спирту 96% та
оцтової кислоти масою 240 г утворився естер.
Знайти масу ефіру, якщо масова частка
практичного виходу становить 95%.

Розв’язок:
Утворення естеру відбувається згідно рівняння реакції:
O O

CH 3 C +HO-CH -CH 3 3 CH 3 C +H O
2
2
OH O-C H 5
2
Так як відомі маси як кислоти, так і спирту, то
визначимо кількості речовин і яка з них в нестачі:
m р ну С 2 H 5 OH   V С 2 H 5 OH     400 мл ,0 8 г / мл 320 г
m С 2 H 5 OH   m  320 г 0 , 96  307 2 , г

M С 2 H 5 OH   46 г / моль
m 307 2 , г
 С 2 H 5 OH   M  46 г / моль  , 6 67 моль

M СH 3 СOOH   60 г / моль
m 240 г
 СH 3 COOH   M  60 г / моль  4 моль

Таким чином встановлено, що в реакцію вступає 6,67
моль C 2 H 5 OH і 4 моль CH 3 COOH .
Значить CH 3 COOH в недостатку і практичний вихід
цієї реакції буде становити 4 моль естеру.
M СH 3 СOOC 2 H 5   88 г / моль .

m CH 3 COOC 2 H 5    M  4 моль 88 г / моль  352 г .
Визначимо практичний вихід естеру: