Page 129 - 4864

концентрації недисоційованих молекул у показниках
степенів, що відповідають стехіометричним
коефіцієнтам рівняння дисоціації. Розглянемо
приклади.
2+
-
СаCl 2  Ca + 2Cl ,
C Ca 2  C 2 
Cl
K  .
Д
(CaCl )
2 н

3
+
Na 3PO 4  3Na + PO ,
4
C 3   C 3
K  Na PO 4 .
Д
(C )
Na 3 PO 4 н
Чим більше значення Kд - тим краще електроліт
розпадається, на йони. Для даного електроліту значення
K постійне за певної температури і не залежить від
концентрації.
-1
Сильні електроліти мають K > 10 , слабкі -
-3
електроліти мають значення K < 10 .
-5
0
Так для CH 3COOH ( t = 25 C) Kд = 1,75 ∙ 10
вказує на те, що оцтова кислота - слабкий електроліт. Для
0 -2
Са(ОН) 2 ( t = 25 C) Кд = 4,0 ∙ 10 - електроліт
середньої сили, який швидше можна віднести до сильних
електролітів.
Багатоосновні кислоти і основи дисоціюють
стадійно. Відповідно, для кожної стадії рівноважного
стану існують свої значення константи дисоціації. Так
для сульфітної кислоти Н 2SО 3:

+ -
І стадія Н 2SО 3 ↔ H + HSO 3

129