Page 127 - 4864

де α – ступінь дисоціації; N дис. – молекули, що розпалися
на йони; N – вихідне число розчинених молекул.
Ступінь дисоціації виражається у відсотках, чи
числом від 0 до 1. Наприклад, для 0,001 М водних
розчинів кислот ступінь дисоціації має такі значення:
хлоридна (HCl) – 0,993 або 99,3 %
сульфатна (H 2SO 4)– 0,960 або 96,0 %
оцтова (CH 3COOH) – 0,126 або 12,6 %
ціанідна (HCN) – 0,0011 або 0,11 %
За величиною ступеня дисоціації електроліти
поділяють на сильні (α близько 100 %), слабкі (α
менше 5 %).
Таблиця 11 – Характеристика електролітів
Речовини Сильні Слабкі електроліти
електроліти
Кислоти H 2SO 4, HNO 3, HCl, Органічні кислоти,
HBr, HI, HClO 4, HCN, H 2S, H 2SiO 3,
HMnO 4, H 2SeO 4, H 2CO 3, НNO 2 HF та
H 2TeO 4 інші
Основи Луги (гідроксиди NH 3∙H 2O(NH 4OH);
елементів І А та ІІ основи d-елементів
А підгруп крім (зокрема Fe(OH) 3,
Be(OH) 2 Mg(OH) 2), Cr(OH) 3, Cu(OH) 2);
TlOH основи p-елементів
(Al(OH) 3, Bi(OH) 3,
Sn(OH) 2) та інші
Солі Майже всі Нерозчинні і
розчинні малорозчинні
Іноді виділяють проміжну групу речовин – це
електроліти середньої (проміжної) сили (α~3-5 %). До

127