Page 128 - 4864

них відносять: розчини HNO 2, HF, H 2SО 3, H 3PO 4, НРО 3,
Ca(OH) 2.
Такій розподіл є досить умовним, оскільки ступінь
дисоціації залежить від багатьох факторів: від природи
розчинника, температури, концентрації розчину. Так,
чим більше розведення, тим більшим стає ступінь
дисоціації.
2. Константа дисоціації (К д).
Оскільки процес дисоціації оборотний, то його
можна виразити через константу рівноваги, яку в
цьому випадку називають константою дисоціації.
Електроліт АВ дисоціює за схемою

+
АВ  А + В .

Згідно з правилом запису виразу константи
рівноваги, одержимо
С   С 
K  А В
д ,
(С )
АВ н
де C  , C   концентрація іонів;
A B
(C АВ) н  концентрація недисоційованих молекул.
Для прикладу дисоціації слабкого електроліту
амоній гідроксиду константу електролітичної дисоціації
можна записати так:
+
-
NH 4OH ↔ NH 4 + ОН
NH   OH  
+
−
звідки: Кд = 4 , де [NH 4 ] і [OH ] -
NH OH 
4
концентрації йонів, моль/л.
Отже, константа дисоціації  це відношення
добутку концентрації утворених йонів до
128