Page 131 - 4864

 2
К  .
д
( 1  )V
Сильні електроліти не підпорядковуються закону
розбавлення Оствальда, тобто, зі зміною концентрації
розчину змінюється не тільки ступінь дисоціації, але й
константа дисоціації.

13.5. Дисоціація води. Водневий показник

Раніше підкреслювалось, що при дисоціації

гідроксидів утворюються аніони ОН , а при дисоціації
+
кислот  катіони Н . Оскільки в розчинах електролітів
реакції відбуваються між іонами, то активність
гідроксидів і кислот визначається не загальною їх
+
концентрацією, а концентрацією відповідно іонів Н і

ОН .
K (C )  C  C  .
Д H 2 O н H OH
Вода дуже мало дисоціює, за 298 К константа
дисоціації має значення 1,8610 16 . Унаслідок цього
1000
(C )  C   55 ,56 моль/л .
H
18
2 O н (H 2 O) 3
Тоді 1,8610 16  55,56 = C  C  або
H OH
C  C  1 10  14 .
H  OH 

+
Отже, “Добуток концентрацій іонів Н і ОН за
сталої температури є величиною сталою і дорівнює
110 14 ” і його називають рівнянням іонного добутку
води
Із рівняння йонного добутку води випливає, що
131