Page 130 - 4864

-2
К 1 = 2 ∙ 10
--
+
П стадія HSO 3 ↔ H + SO 3 2-
К 2 = 6 ∙ 10 -8
Константа дисоціації багатоосновної кислоти для
всіх стадій рівна добутку констант її окремих стадій.
Наприклад, для Н 3РО 4 Кд рівна:
-3
-12
-8
Кд = К 1 ∙ К 2 ∙ К 3=(8 ∙ 10 )( 6 ∙ 10 )( 1 ∙ 10 ) =11.9
Значення констант дисоціації для ортофосфатної
кислоти (і для інших багатоосновних кислот)
5
відрізняється від попереднього ~ в 10 раз.
Величина Kд різних стадій вказує на те, що для
ортофосфатної кислоти (і для інших багатоосновних
кислот) дисоціація проходить в основному по першій
стадії. Таке ж співвідношення між Kд характерне і для
основ.
Таблиці значень ступеня і константи дисоціації в
стандартних умовах для багатьох речовин наведено у
відповідних довідниках.

11.4. Вплив концентрації розчину на ступінь
дисоціації
Розглянемо дисоціацію слабких електролітів на прикладі
водного розчину оцтової кислоти
 
СН 3СООН  СН 3СОО + Н .
Математичним вираженням закону розбавлення
Оствальда “Для слабого електроліту співвідношення
величин ступенів дисоціації і розбавлення є сталим за
конкретної температури”. Це означає, що для слабких
електролітів константа дисоціації не залежить від зміни
концентрації розчину.

130