Page 134 - 4864

індикаторів
Область Колір в Колір в
Індикатор переходу, кислому лужному
рН середовищі середовищі
Лакмус 5,78,0 Червоний Синій
Фенолфталеїн 8,210,0 Безколірний Малиновий

Метилоранжевий 3,14,4 Розовий Оранжевий
Метилрот 4,26,3 Червоний Жовтий

Розглянемо декілька прикладів.
1. Визначити рН розчину нітратної кислоти
концентрацією C N = 0,002, якщо ступінь дисоціації
становить 100 %.

+
НNО 3  Н + NО 3 .
3
C  = С = 0,0021 = 210 .
H
3
рН = -lg 210 = 2,7.
2. Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 0,1
г NаОН. Ступінь дисоціації 1,0.

+
NаОН  Nа + ОН .
Мольна концентрація NаОН становитиме
0,1  3
 0,0025 2,5 10 моль/л.
40
3
3
C  = 2,510 1 = 2,510 моль/л.
OH
1 10  14 1 10  14  12
C    4 10 моль/л.
Н   3
С 2,5 10
OН 
рН = -lg410 12 = 11,4.
3. Визначити концентрації водневих і
гідроксильних груп у розчині, рН якого становить 6,2.
рН = -lgC  ; C  = -аnt lg рН = -аnt lg6,2 = 6,310 7
H H
134