Page 124 - 4864

Унаслідок диполь-дипольної взаємодії між
молекулами води й іонами солі хімічний зв’язок у
молекулі солі руйнується з утворенням гідратованих
іонів Натрію і Хлору. Чим більші полярність (дипольний
момент) молекул розчиненої речовини і діелектрична
проникність розчинника, тим вища імовірність дисоціації
молекул.
Полярними є речовини з іонним і ковалентним
полярним зв’язками. Відтак до електролітів належать
речовини лише з іонним і ковалентним полярним
зв’язками.

13.2 Дисоціація електролітів

Полярні речовини в полярних розчинниках
дисоціюють на позитивно заряджені катіони і негативно
заряджені аніони. Розпад молекули на іони відбувається
у місці найменшої міцності зв’язку в молекулі.
Відомо, що основні властивості речовини

визначаються наявністю гідроксильних груп ОН ,
кислотні  іонів Гідрогену. Керуючись цим, можна
сформулювати визначення окремих класів неорганічних
сполук.
Гідроксиди у водних розчинах дисоціюють з
утворенням аніону гідроксид у. Як і всі електроліти,
гідроксиди бувають сильними [LіОН, NаОН, КОН, SrOH,
Ва(ОН) 2], середньої сили [Ca(OH) 2, Мg(OH) 2, Ga(ОН) 3 і
слабкими [NН 4ОН, АgОН].
Дисоціація гідросидів відбувається за схемою

124