Page 126 - 4864

2
+
Nа 2SО 4  2Nа + SО 4 .
Разом з тим деякі середні солі є слабкими
електролітами, наприклад НgСl 2, СdСl 2, Рb(СН 3СОО) 2,
Нg(СN) 2 та ін. Якщо середні солі є слабкими
електролітами, то вони дисоціюють ступенево,
наприклад
+

НgСl 2  НgСl + Сl ,

+
2+
НgСl  Нg + Сl
Необхідно підкреслити, що ступінь дисоціації
наступної стадії не обов’язково менший від цієї величини
для попередньої стадії.
Кислі і основні солі дисоціюють також ступенево,
наприклад

+
NаНSО 4  Nа + НSО 4 ,

+
2
НSО 4  Н + SО 4 .
+ 
ВаОНСl  ВаОН + Сl ,
+ 2+ 
ВаОН  Ва + ОН .

11.3. Ступінь і константа дисоціації

В одному і тому ж розчиннику електроліти
дисоціюють по-різному. Для кількісної характеристики
здатності електролітів дисоціювати введено поняття
ступеня і константи дисоціації.
1. Ступінь дисоціації – визначається
співвідношенням концентрацій тієї частки електроліту,
що зазнала розпаду на йони, до загальної його
концентрації:
N
  дис .
N ,

126