Page 125 - 4864

+

КОН  К + ОН ,
+

Ва(ОН) 2  ВаОН + ОН , (І ступінь)

2+
+
ВаОН  Ва + ОН , (ІІ ступінь)
тобто ступенево, причому ступінь дисоціації кожної
наступної стадії менший від попередньої.
Кислоти  у водних розчинах дисоціюють з
утворенням катіона Гідрогену. Іон Гідроген у
(протон) завдяки водневому зв’язку утворює з
молекулою води катіон гідроксонію за схемою
+

Н 2SО 4  Н 3О + НSО 4 .
+

2
НSО 4  Н 3О + SО 4 .
З метою спрощення при написанні рівнянь
дисоціації кислот прийнято записувати не йон
гідроксонію, а йон Гідрогену.

+
Н 2SО 4  Н + НSО 4 ,
 + 2
HSO  Н + SО 4 .
4
Як і гідроксиди, багатоосновні кислоти дисоціюють
ступенево, ступінь дисоціації кожної наступної стадії
менший від попередньої. Так, сульфатна кислота на
першому ступені поводиться як сильний електроліт, на
другому  як електроліт середньої сили.
Якщо елемент утворює декілька кислот, наприклад,
Хлор (НСlО, НСlО 2, НСlО 3, НСlО 4), то із збільшенням
ступеня окиснення елемента сила кислот зростає.
Солі  у водних розчинах дисоціюють з
утворенням к а т і о н у г і д р о к с и д у і а н і о н у
к и с л о т и. Як відомо, солі бувають середні, кислі й
основні.
Переважна більшість середніх солей є сильними
електролітами, дисоціюють в одну стадію, наприклад
125