Page 132 - 4864

1 10 14
C   . або
H
C
OH 
1 10 14
C   .
OH
C
H 
У нейтральному розчині концентрації
гідроксильних та водневих йонів рівні між собою і
7
становлять 110
7
C  = C  = 110 моль/л
H OH
Отже, у кислих розчинах концентрація водневих
-7
йонів більша від 110 .
Додавання до води гідроксиду приводить до зсуву
рівноваги ліворуч. Отже,
7
7
C  < 110 моль/л; C  > 110 моль/л,
H OH
тобто в лужному розчині концентрація водневих йонів
-7
менша від 110 моль/л. Звідси видно, що за величиною
концентрації водневих йонів можна робити висновок про
характер розчину, тобто про його лужність, кислотність
чи нейтральність.
На практиці користування числами з від’ємним
показником степеня створює певні незручності.
Зважаючи на це, введено поняття водневого показника
(рН), який являє собою від’ємний логарифм
концентрації водневих йонів
рН = - lgC  .
H
Для нейтрального розчину
7
рН = - lg110 = 7.
Для лужного рН > 7, для кислого рН < 7.

132