Page 171 - 4663

зменшується, зростає імовірність їх з’єднання в молекули. Тут необхідно
зауважити, що зміна концентрації розчину електроліту неоднаково впливає
на ступінь дисоціації слабких і сильних електролітів. Це питання буде
розглянуте в цьому розділі нижче.

За підвищення температури ступінь дисоціації зростає, що
пояснюється послабленням зв’язку атомів у молекулі електроліту. Разом з
тим існують електроліти, для яких температура має зворотну дію. У такому

випадку підвищення температури сильніше діє на руйнування сольватів, ніж
на зменшення зв’язку між атомами в молекулі.
Для порівняння між собою різних електролітів з погляду

електролітичної дисоціації прийнятий стандартний стан: Т = 298 К, розчин-
ник-вода, концентрація розчину С N = 0,1. Залежно від абсолютного
значення ступеня дисоціації в стандартних умовах, всі електроліти ділять на

сильні (  30 %), середньої сили (30 %    5%) і слабкі (  5 %).
Приклади: сильні електроліти  Н 2SО 4, НNО 3, НСl, NаОН, КОН, КСl, NаСl

та ін.; середньої сили  Н 3РО 4, Н 2F 2, НNО 2, НСlО 3 та ін.; слабкі  Н 2S,
Н 2СО 3, NН 4ОН, НСN, СН 3СООН та ін. Вказані межі є значною мірою
умовними. Так, у деяких підручниках ці межі становлять відповідно більше

50 %, 20...50 % і менше 20 %.
2. Константа дисоціації (К д).
Оскільки процес дисоціації оборотний, то його можна виразити через

константу рівноваги, яку в цьому випадку називають константою
дисоціації.
Електроліт АВ дисоціює за схемою
+

АВ  А + В .
Згідно з правилом запису виразу константи рівноваги, одержимо
С   С 
K  А В , (13.2)
д
(С )
АВ н
де C  , C   концентрація іонів;
A B
(C АВ) н  концентрація недисоційованих молекул.

Для прикладу дисоціації слабкого електроліту амоній гідроксиду
константу електролітичної дисоціації можна записати так:
-
+
NH 4OH ↔ NH 4 + ОН
звідки:
NH   OH  
Кд = 4 (13.3)
NH OH 
4
+
−
де [NH 4 ] і [OH ] - концентрації йонів, моль/л.

170