Page 175 - 4663

K (C )  C  C  . (13.12)
Д H 2 O н H OH
Вода дуже мало дисоціює, за 298 К константа дисоціації має значення
16
1,8610 . Унаслідок цього
1000
(C )  C   55 ,56 моль/л
H 2 O н (H 2 O) 3 .
18
Тоді 1,8610 16  55,56 = C  C  або
H OH
C  C  1 10  14 . (13.13)
H  OH 
Вираз (13.13) називають рівнянням іонного добутку води і
+

формулюють так: “Добуток концентрацій іонів Н і ОН за сталої
температури є величиною сталою і дорівнює 110 14 ”.
Рівняння (13.13) виведено для 293 К. Константа дисоціації води дуже

залежить від температури, збільшуючись майже в 100 разів в інтервалі
о
20...100 С. Тому за інших температур рівняння йонного добутку води є не
зовсім точним. При цьому середовище буде нейтральним.

Із рівняння йонного добутку води випливає, що
1 10 14
C   . (13.14)
H
C
OH 
1 10 14
C   . (13.15)
OH
C
H 
У нейтральному розчині концентрації гідроксильних та водневих йонів
7
рівні між собою і становлять 110
7
C  = C  = 110 моль/л (13.16)
H OH
Додамо до нейтральної води кислоту. Згідно з принципом Ле Шательє
це приведе до зсуву рівноваги дисоціації води ліворуч, тобто концентрація
+ 
йонів Н збільшиться, йонів ОН  зменшиться. Числове значення
константи дисоціації при цьому не зміниться.
7
C  > 110 моль/л, (13.17)
H
7
C  < 110 моль/л (13.18)
OH
-7
Відтак у кислих розчинах концентрація водневих йонів більша від 110 .
Додавання до води гідроксиду також приводить до зсуву рівноваги
ліворуч. При цьому
7 7
C  < 110 моль/л; C  > 110 моль/л, (13.19)
H OH
тобто в лужному розчині концентрація водневих йонів менша від 110 -7
моль/л. Звідси видно, що за величиною концентрації водневих йонів можна

174