Page 170 - 4663

де α – ступінь дисоціації;
N дис. – молекули, що розпалися на йони;
N – вихідне число розчинених молекул.

Ступінь дисоціації виражається у відсотках, чи числом від 0 до 1.
Наприклад, для 0,001 М водних розчинів кислот ступінь дисоціації має такі
значення:

хлоридна (HCl) – 0,993 або 99,3 %
сульфатна (H 2SO 4)– 0,960 або 96,0 %
оцтова (CH 3COOH) – 0,126 або 12,6 %

ціанідна (HCN) – 0,0011 або 0,11 %
За величиною ступеня дисоціації електроліти поділяють на сильні
(α близько 100 %), слабкі (α менше 5 %).

Таблиця 11 Характеристика електролітів
Речовини Сильні електроліти Слабкі електроліти
Кислоти H 2SO 4, HNO 3, HCl, HBr, Органічні кислоти, HCN, H 2S,

HI, HClO 4, HMnO 4, H 2SiO 3, H 2CO 3, НNO 2 HF та інші
Основи Луги (гідроксиди NH 3∙H 2O(NH 4OH); основи d-
елементів І А та ІІ А елементів (зокрема Fe(OH) 3,

підгруп крім Be(OH) 2 Cr(OH) 3, Cu(OH) 2); основи p-
Mg(OH) 2), TlOH елементів (Al(OH) 3, Bi(OH) 3,
Sn(OH) 2) та інші

Солі Майже всі розчинні Нерозчинні і малорозчинні

Іноді виділяють проміжну групу речовин – це електроліти

середньої (проміжної) сили (α~3-5 %). До них відносять: розчини HNO 2,
HF, H 2SО 3, H 3PO 4, НРО 3, Ca(OH) 2.
Такій розподіл є досить умовним, оскільки ступінь дисоціації
залежить від багатьох факторів: від природи розчинника, температури,

концентрації розчину. Так, чим більше розведення, тим більшим стає
ступінь дисоціації.

Вплив природи розчинника залежить від величини його
діелектричної проникності. Чим вона більша, тим ступінь дисоціації вищий.
Чим більший дипольний момент електроліту (полярність), тим ступінь
дисоціації також вищий.

Збільшення концентрації розчину приводить до зменшення ступені
дисоціації для всіх електролітів. Це пояснюється оборотністю дисоціації. Із
дисоціації, оскільки за збільшення концентрації розчину віддаль між іонами

169