Page 169 - 4663

Як і гідроксиди, багатоосновні кислоти дисоціюють ступенево, ступінь
дисоціації кожної наступної стадії менший від попередньої. Так, сульфатна
кислота на першому ступені поводиться як сильний електроліт, на другому
 як електроліт середньої сили.

Якщо елемент утворює декілька кислот, наприклад, Хлор (НСlО,
НСlО 2, НСlО 3, НСlО 4), то із збільшенням ступеня окиснення елемента сила

кислот зростає.
Солі  у водних розчинах дисоціюють з утворенням ка ті ону
гі др окс иду і а ні ону кисл от и. Як відомо, солі бувають середні,

кислі й основні.
Переважна більшість середніх солей є сильними електролітами,
дисоціюють в одну стадію, наприклад
+
2
Nа 2SО 4  2Nа + SО 4 .
Разом з тим деякі середні солі є слабкими електролітами, наприклад
НgСl 2, СdСl 2, Рb(СН 3СОО) 2, Нg(СN) 2 та ін. Якщо середні солі є слабкими

електролітами, то вони дисоціюють ступенево, наприклад

+
НgСl 2  НgСl + Сl ,
2+
+

НgСl  Нg + Сl .
Необхідно підкреслити, що ступінь дисоціації наступної стадії не
обов’язково менший від цієї величини для попередньої стадії.
Кислі і основні солі дисоціюють також ступенево, наприклад

+
NаНSО 4  Nа + НSО 4 ,
+
2

НSО 4  Н + SО 4 .

+
ВаОНСl  ВаОН + Сl ,
+

2+
ВаОН  Ва + ОН .

13.3. Ступінь і константа дисоціації

В одному і тому ж розчиннику електроліти дисоціюють по-різному.
Для кількісної характеристики здатності електролітів дисоціювати введено
поняття ступеня і константи дисоціації.

1. Ступінь дисоціації – визначається співвідношенням концентрацій
тієї частки електроліту, що зазнала розпаду на йони, до загальної його

концентрації:
N
  дис .
N (13.1)

168