Page 173 - 4663

0
-5
Так для CH 3COOH ( t = 25 C) Kд = 1,75 · 10 вказує на те, що оцтова
-2
0
кислота - слабкий електроліт. Для Са(ОН) 2 ( t = 25 C) Кд = 4,0 · 10 -
електроліт середньої сили, який швидше можна віднести до сильних
електролітів.

Багатоосновні кислоти і основи дисоціюють стадійно. Відповідно, для
кожної стадії рівноважного стану існують свої значення константи
дисоціації. Так для сульфітної кислоти Н 2SО 3:

+
І стадія Н 2SО 3 ↔ H + HSO 3 -
-2
К 1 = 2 · 10

-- + 2-
П стадія HSO 3 ↔ H + SO 3
К 2 = 6 · 10 -8

Константа дисоціації багатоосновної кислоти для всіх стадій рівна
добутку констант її окремих стадій. Наприклад, для Н 3РО 4 Кд рівна:
-3
-8
-12
Кд = К 1 ∙ К 2 ∙ К 3=(8 · 10 )( 6 · 10 )( 1 · 10 ) (13.9)
Значення констант дисоціації для ортофосфатної кислоти (і для інших
5
багатоосновних кислот) відрізняється від попереднього ~ в 10 раз.
Величина Kд різних стадій вказує на те, що для ортофосфатної
кислоти (і для інших багатоосновних кислот) дисоціація проходить в
основному по першій стадії. Таке ж співвідношення між Kд характерне і для

основ.
Таблиці значень ступеня і константи дисоціації в стандартних умовах
для багатьох речовин наведено у відповідних довідниках.

13.4. Вплив концентрації розчину на ступінь дисоціації

Розглянемо дисоціацію слабких електролітів на прикладі водного
розчину оцтової кислоти


СН 3СООН  СН 3СОО + Н .
Запишемо вираз константи дисоціації
С   С 
K  СН 3 СОО Н
д . (13.8)
(С )
СН СООН н
3
Якщо концентрація кислоти С, ступінь її дисоціації , то
C  C   C (C )  ( 1  )С . Тоді
;
CH 3 COO  H  CH 3 COOH н

172