Page 39 - 4547

кДж
Q       
2 393,9 2 284,9 ( 62,61) 1419,61
моль
Теплоти утворення простих речовин водню і кисню дорівнюють нулю.

1.3.3 Залежність теплового ефекту хімічної реакції від температури.
Закон Кірхгофа
Тепловий ефект Q i Q є функціями відповідно внутрішньої енергії та
p
V
ентальпії, тому вони залежать від температури і тиску, а для ідеальних газів,
лише від температури. Щоб встановити залежність від температури теплового
ефекту ізохорної реакції, продиференціюєм за температурою рівняння
Q  V U U .

2
1

 Q  v    U    U 
1
2
         C 1 v  C v 2 ,
  T  v   T v    T v 
тут C і C - сумані істинні теплоємності відповідно вихідних і кінцевих
1 v v 2
компонентів реакції Q  H  H отримаємо
p
2
1
  Q  p   U    U  2
    1     C 1 p  C p 2 ,
  T p    T p    T p 

 Q
отримані співвідношення можна узагальнити формулою  C  C , яка
 T 1 2
означає математичний вираз закону Кірхгофа. Закон Кірхгофа формулюється
так:
Похідна теплового ефекту по температурі дорівнює різниці сумарної
теплоємності вихідних і кінцевих компонентів реакції.
Конкретні значення коефіцієнтів теплоємності С 1 і С 2 залежить від вигляду
рівняння хімічної реакції.
У загальному вигляді і для реакції

аА+вВ+…=сС+dD+…
маємо C 1=аС А+вС В+…= n c

.
1 1

С 2=сС С+dC D+…= n c
,
2 2
тут n 1 число кіломолей кожної із вихідних речовин, а c - мольна істинна
1
теплоємність n і c число кіломолей і мольна теплоємність кожного із
2
2
продуктів реакції.
Для отриманої шуканої залежності в явному вигляді проінтегруємо
диференціальне рівняння dQ=C 1dT- C 2dT, тоді одержимо

39