Page 40 - 4547

T 2 T 2 t 2 t 2
Q  Q   c dT   c dT   c dt   c dt ,
2 1 T 1 T 2 t 1 t 2
1 1 1 1
враховуючи що с  n c і с    n c
1 1 1 2 2 2
t 1 t 1
Q  Q   n  c dt   n  c dt ,
2 1 1 1 2 t 2
t
1 1
t 2 t t
2
1
t 
t
cdt Cm
враховуючи що   0 2 Cm 0 1
t 1
t t t t
1
2
1
2
t ) 
t 
t 
Q  Q   1 n 1 (Cm 1 0 2 Cm 1 0 1 )  n 2 (Cm 2 0 2 Cm 2 0 1
t
2
t t t t
2
1
2
1
t  
t  
t  
t
 n Cm 1 0 2 n Cm 2 0 2 ( n Cm 1 0 1 n Cm 2 0 1 ).
2
2
1
1
Це рівняння можна записати у вигляді
t t
Q  Q   nCm 2 t   nCm 1 . t
2 1 0 2 0 1
Тут під n мається на увазі число кіломолей кожного із компонентів

реакції.
Якщо відомий тепловий ефект реакції за стандартних умов Q 0, можна
знайти тепловий ефект реакції за будь-якої температури за формулою
Q  Q   0 nCm t   t 0 nCm 25  25.
t
0
Для реакцій, в яких залежність теплоємності від температури виражається
поліномом С іст=а 0+а 1T+ а 2T +…
2
 1 2 2 1 3 3 
Q  Q 298    а 0 (T  298)   а 1 (T  298 )   а 2 (T  298 ) .

T


2
3
Тут  а  1 , а 2
, а  - алгебраїчні струми постійних а 0, а 1, а 2 індивідуальних
0
речовин у відповідних рівнях. При додаванні постійних величин, які розміщені
зліва в рівняннях реакції, беруть із знаком «-», а величини які розташовані
справа, зі знаком «+». Якщо температурна залежність теплоємності від
температури виражається рядом
'  2
С іст  а  а T  a T , то
1
0
2
 1 2 2 1 ' 1 1 
Q  Q 298    а 0 (T  298)   а 1 (T  298 )   а 2 ( T  298  ) .

T

2
3
При практичних розрахунках тепловий ефект знаходять за даними таблиць
в яких Н ентальпії реагуючих речовин. Перехід системи із одного стану в інший
супроводжується зміною його ентальпії H .
Різниця між початковими речовинами і вихідними речовинами за заданої
температури T рівна
40