Page 38 - 4547

4. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот
утворення продуктівQ утпрод і сумою теплот утворення вихідних речовин Q ут . . в реч з

врахуванням стехіометричних коефіцієнтів речовини в рівнянні реакції:

Q реал   Q утв .город   Q утв .реч .

5. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот
згорання продуктів реакції Q зг вр і сумою теплот згорання продуктів реакції
. .
Q зг .прод з врахуванням стехіометричних коефіцієнтів речовин у рівнянні реакції:

Q реал   Q зг . .вр   Q зг .прод .

Закон Гесса і наслідки з нього дають змогу обчислити тепловий ефект
реакцій на основі табличних даних про теплоти утворення неорганічних
речовин і теплоти згоряння органічних сполук за сталих умов. Внаслідок того,
що розрахунки в хімії виконують для ізобарних процесів, можна скористатись

0
0
табличним значенням H 298 і Q   H 298 .
p
0

Для простих речовин H 298  0.
Приклад 1. Визначити теплоту згоряння етилену
C H  3O  2CO  2H O  Q
2 4 2 2 2 ( ) p
Виходячи з таких даних
кДж
2С гр  2H  C H  62,01 моль ( ) а
2
2 4
кДж
С гр  O  CO  393,9 моль ( ) б
2
2
1 кДж
H  2 O  H O  284,9 моль ( ) в
2
2
2 ( ) p
Розв’язок. Скористаємось двома методами: 1-й метод. Комбінуючи задані
термодинамічні рівняння встановимо водень і вуглець. З цією метою рівняння
(б) множимо на 2 і віднімаємо із нього рівняння (а):
2O  2H  2CO  C H  849,81.
2 2 2 2 4

Отриманий результат почленно додамо до рівняння (в), попередньо
помножимо на 2
2O  2H  2CO  C H  849,81
2
2 4
2
2


2H  O  2H O  569,8
2 ( )p
2
2
3Г
3O  2CO  2H O  C H  1419,61, Q C H  1419,61 кДж .
2
2 4
2
2 ( )p
моль
2 4
2-й метод. Використовуючи третій наслідок Гесса, внаслідок того, що всі
приведені в умові задач теплові ефекти є теплотами утворення етилену,
діоксину вуглецю і води із простих речовин Q реал   Q утв .город   Q утв .реч .
38