Page 132 - 442

прямої реакції призведе до зменшення кількості реагуючих
речовин (N 2 та H 2) і збільшення концентрації NH 3. Система, з
одного боку, зреагувала на зовнішній вплив. З другого -
збільшення концентрації NH 3 призведе до збільшення
швидкості зворотної реакції, яке відбуватиметься доти, поки
швидкість зворотної реакції не зрівняється із швидкістю
прямої реакції, тобто в системі знову настає стан рівноваги,
але вже за нових умов, а саме, при вищих швидкостях реакцій.
Вплив тиску на стан рівноваги можна проаналізувати,
розглянувши зміну об’єму речовин в реакції синтезу аміаку. З
рівняння реакції видно, що з чотирьох молекул реагуючих
речовин (3H 2 + N 2) утворюється дві молекули NH 3, тобто
синтез аміаку відбувається зі зменшенням об’єму.
Підвищення тиску для газоподібних систем зумовлює
пропорційне зменшення об’єму, що відповідає збільшенню
концентрацій речовин. Оскільки відносне збільшення
концентрацій реагуючих речовин у реакції синтезу аміаку
перевершуватиме збільшення концентрацій продуктів реакції,
то рівновага зміститься в бік реакції, яка призводить до
зменшення об’єму системи.
У реакціях, що відбуваються без зміни об’єму або в
яких не беруть участі газоподібні речовини, зміна тиску не
викликає зміщення рівноваги.
Підвищення температури зазначеної системи
спричиняє зміщення рівноваги в бік зворотної реакції,
оскільки розклад аміаку призводить до поглинання теплоти.
Каталізатор не впливає на стан рівноваги, однаково
прискорюючи як пряму, так і зворотну реакції. Тобто
каталізатор прискорює встановлення рівноваги, не впливаючи
на рівноважні концентрації речовин.
На основі аналізу зазначених прикладів можна
сформулювати ряд загальних положень, які випливають із
принципу Ле-Шательє, а саме: при підвищенні температури
рівновага системи, що перебуває у стані рівноваги, зміщується