Page 130 - 442

рівновазі - рівноважні концентрації. Ліва частина рівняння є
величиною постійною при постійній температурі. Можна
сказати, що у загальному випадку для оборотної реакції:
Aa + bB + … ↔ p P + qQ + … константа виражається
рівнянням:
[P] p [ Q] q 
K 
[A] a [ B] b 
Великі букви позначають формули речовин, а маленькі -
коефіцієнти у рівняннях реакцій.
Таким чином, при постійній температурі константа
рівноваги оборотної реакції являє собою постійну величину,
що показує співвідношення між концентраціями продуктів
реакції (чисельник) та вихідних речовин (знаменник), що
встановлюється при рівновазі.
У випадку гетерогенних реакцій у вираз константи
рівноваги вносять концентрації лише тих речовин, які
знаходяться в твердій або рідкій фазі.
Виходячи з виразу константи рівноваги, незалежно від
початкових концентрацій, рівновага в системі встановлюється
завжди при тому самому співвідношенні концентрацій
продуктів реакції та реагуючих речовин. Це співвідношення
не залежить від того, які речовини беруть за вихідні,
наприклад: H 2 + I 2 або HI.
Отже, константа рівноваги залежить не від
концентрації речовин, а від їх природи та температури реакції.
У вираз константи хімічної рівноваги, як і у вираз константи
швидкості, концентрації входять у степенях, які рівні
стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні реакції, воно є
одним із виразів закону діючих мас.
На стан хімічної рівноваги впливає концентрація
реагуючих речовин, температура, а для газоподібних - і тиск.
При зміні одного з цих параметрів рівновага порушується, і
концентрація всіх реагуючих речовин змінюється до тих пір,