Page 133 - 442

у напрямку ендотермічної реакції, а при зниженні - у
напрямку екзотермічної.
Підвищення тиску призводить до зміщення рівноваги
в бік утворення тих речовин, які займають менший об’єм.
Якщо об’єм системи не змінюється, то тиск невпливатиме на
стан рівноваги.
Принцип Ле-Шательє справедливий не тільки для
хімічних процесів, він має загальнонаукове значення і
поширюється на всі процеси, що перебувають в стані
динамічної рівноваги.
Принцип Ле-Шательє має велике практичне значення,
особливо для хімічної промисловості. Наприклад, при синтезі
NH 3 підвищення температури зменшує вихід аміаку, тобто для
підвищення виходу його реакцію треба проводити при
низьких температурах. Проте стан рівноваги при цьому
завдяки дуже малій швидкості встановлюється за такий
великий проміжок часу, що практичне використання реакції
буде неможливим. Тому синтез NH 3 проводять при високій
0
температурі (450-600 С), а для прискорення рівноваги
застосовують каталізатор. В той же час при атмосферному
тиску вихід аміаку становить всього 1%. Промислове
використання реакції синтезу аміаку стало можливим лише
при застосуванні високого тиску, який у 300-1000 разів
перевищує атмосферний, зміщуючи рівновагу в бік
підвищення вмісту NH 3 до 30%. При такому виході процес
синтезу аміаку стає придатним для промислового
використання.

Приклад 9. Записати вираз рівняння швидкості для прямої
реакції: а) N 2(г) + 3H 2/г/ = 2NH 3/г/;
б) CaCO 3/к/ → CaO/к/ + CO 2/г/
Відповідь:
3
а) V = k[N 2][H 2]