Page 131 - 442

поки не встановиться нова рівновага, але вже при інших
значеннях рівноважних концентрацій. Подібний перехід
реакційної системи від одного стану рівноваги до другого
називається зміщенням (зсувом) хімічної рівноваги. Якщо при
зміні умов збільшується концентрація кінцевих речовин, тоді
кажуть про зміщення рівноваги в сторону продуктів реакції.
Якщо ж збільшується концентрація вихідних речовин,
рівновага зміщується в сторону їх утворення.

Приклад 8. Сформулюйте принцип Ле-Шательє. Як
впливають зовнішні фактори на хімічну
рівновагу ?
Відповідь:
Стан хімічної рівноваги за сталих умов може
зберігатися будь-який час. Проте при зміні умов рівноваги
(температури, тиску, концентрації) стан рівноваги
порушується. Зміна зовнішніх факторів по різному впливає на
швидкості прямої та зворотної реакцій, тобто швидкість однієї
буде більша, ніж другої. Внаслідок цього хімічна рівновага
зміститься в той чи інший бік. Через деякий час в системі
знову встановиться рівновага, але вже за інших умов.
Характер зміни рівноваги залежно від зовнішніх
факторів можна визначити за принципом Ле-Шательє. Цей
принцип, відкритий у 1882 р. французьким вченим
Ле-Шательє, формулюється так: якщо на систему, що
перебуває в рівновазі, подіяти зовнішнім фактором
(зміною концентрації, температури, тиску), то рівновага
зміститься у напрямку процесу, який зменшить цю дію.
Розглянемо принцип Ле-Шательє на прикладі
рівноважної системи
3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3, Н = -42,6 кДж.
Якщо до суміші речовин, які перебувають у стані
рівноваги, додати певну кількість водню або азоту, то
швидкість прямої реакції збільшиться. Збільшення швидкості