Page 74 - 6140

Сумарне рівняння реакції, внаслідок якої у колі виникає
електричний струм, матиме вигляд
2+
2+
Zn+Cu = Zn + Cu.
Електрод, на якому відбувається процес окиснення,
називається анодом, а електрод, на якому відбувається
процес відновлення,– катодом.
Електрорушійною силою E гальванічного елемента
називається максимальне значення напруги гальванічного
елемента, що відповідає перебігу реакції в прямому і
зворотному напрямках.
Електрорушійна сила гальванічного елемента дорівнює
різниці потенціалів між його електродами.
Для обчислення E від величини потенціалу катода слід
відняти величину потенціалу анода. В гальванічному елементі,
як уже зазначалось, катодом є позитивно заряджений
електрод, анодом – негативно заряджений (під час
електролізу – навпаки).
Якщо стандартна е. р. с. гальванічного елемента E° має
додатну величину (ΔG° < 0), то це означає, що дана реакція
йде в прямому напрямку, а якщо від’ємну – у зворотному.
Виміряти абсолютні значення електродного потенціалу
φ неможливо, оскільки в будь-якому гальванічному елементі
одночасно відбуваються дві електродні реакції, і його напруга
дорівнює різниці електродних потенціалів. Тому на практиці
користуються відносними електродними потенціалами.
Електродом порівняння є стандартний водневий електрод,
потенціал якого умовно прийняли таким, що дорівнює нулю.
На практиці як електроди порівняння найчастіше
застосовують аргентумхлоридний і каломельний.
Окисно-відновним електродним потенціалом, або
редокс-потенціалом, системи називають різницю потенціалів
між електродом, зануреним у дану хімічну систему, і
стандартним водневим електродом.
74