Page 75 - 6140

Отже, редокс-потенціал системи можна оцінити за
електрорушійною силою гальванічного елемента, один з
електродів якого занурений у суміш окисненої (Ox) та
відновленої (Red) форм досліджуваного елемента, що
містяться в розчині, а другим є стандартний водневий
електрод.
Стандартний електродний потенціал – це значення
потенціалу за стандартних умов і активностей окисненої та
відновленої форм елемента, що бере участь у реакції, які
дорівнюють одиниці.
Якщо активності речовин у розчині, що досліджується,
не дорівнюють одиниці, то е. р. с. гальванічного елемента,
який складається з водневого і досліджуваного електродів,
3+
2+
наприклад електрода Fe / Fe , обчислюють за рівнянням
Нернста:
RT a
   0  ln Ox ,
nF a Red
де:
φ°– стандартний електродний потенціал;
R – універсальна газова стала;
T – абсолютна температура;
n – число електронів, що беруть участь у процесі;
F – число Фарадея;
аОх і аRed – активності відповідно окисненої і
відновленої форм елементів, що беруть участь у процесі.

Ряд електрохімічних потенціалів металів
Явище витіснення одних металів іншими металами з
їхніх солей вперше було вивчене M. M. Бекетовим у 1865 р.
Розмістивши всі метали в порядку ослаблення хімічної
активності, він встановив так званий «витискувальний ряд»,
який тепер називається рядом електрохімічних потенціалів.

75