Page 79 - 6140

розчином купрум (II) сульфату - мідний електрод. Розчини
солей з’єднайте електролітичним ключем.
Струмовідвідні дротини від мідного і цинкового
електродів приєднайте до гальванометру. Чим пояснюється
відхилення стрілки гальванометру? Які йони і в якому напрямі
рухаються в розчині? В якому напрямі переміщуються
електрони в зовнішньому колі? Намалюйте схему
гальванічного елементу. Складіть рівняння реакцій, які
відбуваються на його електродах і сумарне рівняння реакції.
13.2. Вплив контакту металів на розчинення їх у
кислотах
Помістіть 2 однакових гранули цинку в 2 склянки,
3
додайте по 2 см розбавленого розчину НCl. До однієї з гранул
цинку доторкніться мідним дротом. Поясніть спостереження.
Намалюйте схему процесу і напишіть рівняння реакцій.
13.3. Електроліз водного розчину натрій хлориду
На скляну пластинку покладіть клаптик
фільтрувального паперу, на папір капніть 3-5 крапель розчину
натрій хлориду і 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть на
змочену частину фільтрувального паперу струмовідвідні
дротини електродів гальванічного елементу на відстані 1-2 мм
одна від одної. Біля якого провідника з’являється малинове
забарвлення? Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються
при електролізі водного розчину натрій хлориду.

Питання для самоконтролю
1. Що таке стандартний електродний потенціал?
Розрахуйте значення електродного потенціалу, який виникає
при зануренні цинкової пластини в розчин солі цинку
3
концентрацією 0,01 моль/дм .
2. Розрахуйте напругу гальванічного елемента,
складеного з кадмієвого і нікелевого електродів, занурених у
3
розчини відповідних солей концентраціями 0,1 моль/ дм .
79