Page 70 - 6140

при цьому виділяється водень та утворюється сіль
відповідного металу:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
Взаємодія сульфатної кислоти з металами проходить в
залежності від її концентрації. Розбавлена окиснює своїм
+
йоном Н , тому вона взаємодіє тільки з металами, які стоять в
ряді активності до водню. В концентрованій сульфатній
+6
кислоті окисником є йон S . Вона окиснює метали до срібла
включно. Залежно від активності металу та концентрації
кислоти продукти відновлення змінюються від H2S до SO2:
2Ag + 2H2SO4/к/ = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O,
3Zn + 4H2SO4/к/ = 3ZnSO4 + S +4H2O,
4Mg + 5H2SO4/к/ = 4MgSO4 + H2S + 4H2O.
+5
При дії HNO3 на метал окисником є N . Як і у випадку
сульфатної кислоти продукт реакції залежить від концентрації
кислоти та активності металу. Метали, які стоять в ряді
активності після водню, а також метали середньої активності
відновлюють її до NO. В цілому розбавлена нітратна кислота
може відновлюватися до NO, N2O, N2, NH4NO3. Як правило
амоній нітрат виділяється, коли беруть сильно розведену
кислоту та активний метал (наприклад Mg).
Концентрована (димляча) нітратна кислота окиснює
метали з утворенням солі та виділенням NO2:
4Ca + 10HNO3/р/ = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
10Al + 36HNO3/р/ = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Fe + 4HNO3/р/ = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3/к/ = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

ХІД РОБОТИ

12.1. Взаємодія металів з розчинами солей.
Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Fe, розчинів
Рb(NO3)2, CuSO4, СаC12 складіть рівняння можливих реакцій

70