Page 69 - 6140

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 12.
Загальні властивості металів. Взаємодія з кислотами

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ

1. Відновні властивості металів.
2. Взаємодія металів з водними розчинами солей. Ряд
активності металів.
3. Взаємодія металів з водою та лугами.
4. Особливості взаємодії металів з кислотами.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Складіть повні рівняння реакцій:
Mg + H2SO4(конц.)  CuSO4 + Zn 
Zn + HNO3(розв.)  Mg + H2O 
Cu + HCl(конц.)  Zn + NaOH + H2O 

Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а
повне рівняння складіть для одного випадку. Якщо реакція не
відбувається – перекресліть стрілку.

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

Майже всі метали окиснюються кислотами. Характер
взаємодії з кислотою залежить від активності металу, від його
властивостей, а також від концентрації кислоти.
Взаємодію металів розглянемо з найбільш вживаними
кислотами: HCl, H2SO4 та HNO3. При взаємодії безоксигенної
+
кислоти з металом роль окисника відіграє йон Н . Якщо ж з
металом реагує оксигеновмісна кислота, то в ролі окиснювача
виступає йон Гідрогену або аніон кислотного залишку.
Як розбавлена так і концентрована хлоридна кислота
взаємодіє з металами, які стоять у ряді активності до водню,
69