Page 76 - 6140

Положення кожного металу в ряду електрохімічних
потенціалів точно визначається за величиною стандартного
електродного потенціалу процесів, що описуються загальним
рівнянням
0
n+
Me + nе = Me
Усі електродні процеси, які відповідають цьому
загальному рівнянню, утворюють ряд електрохімічних
потенціалів металів.
Положення того чи іншого металу в ряду
електрохімічних потенціалів є характеристикою його
здатності до окисно-відновних реакцій за стандартних умов.
Йони металів є окисниками, атоми металів – відновниками.
Чим далі від початку розмішується метал у ряду
електрохімічних потенціалів, тим сильнішим окисником у
водному розчині є його йони. Чим ближче знаходиться метал
до початку ряду, тим сильніші відновні властивості виявляють
його атоми.
Зіставивши значення стандартних потенціалів двох
металів, можна визначити, який з них буде витісняти інший
метал з розчинів його солей. За стандартними потенціалами
двох металів легко визначити е. р. с. утвореного ними
гальванічного елемента.

Електроліз
Окисно-відновні процеси, які відбуваються на
електродах внаслідок пропускання постійного електричного
струму від зовнішнього джерела, називають електролізом.
Процес відновлення катіонів, який відбувається на катоді, що
має негативний потенціал, називають катодним процесом, а
процес окиснення аніонів, який відбувається на аноді, що має
позитивний потенціал,– анодним. Перебіг цих процесів
залежить від багатьох чинників: природи окисника і
відновника, концентрації йонів, температури, природи

76