Page 77 - 6140

електродів, розчинника тощо.
Електролізу можна піддавати як водні розчини
електролітів, так і їхні неводні розчини, а також розплави.
Майже всі метали, що легко окиснюються (натрій, калій,
кальцій тощо), добувають електролізом їхніх розплавлених
солей або основ.
Під час проходження електричного струму крізь
+
розплав NaCl катіони Na рухаються до негативно
зарядженого електрода, де відновлюються, взаємодіючи з
електронами, що надходять по зовнішньому колу:
+
Na +1е = Na
–
Аніони Сl рухаються до позитивно зарядженого
електрода, де окиснюються, віддаючи надлишкові електрони:
–
2 Сl – 2е = Сl2
Отже, сумарне рівняння окисно-відновної реакції, що
відбувається під час електролізу розплаву NaCl, матиме
вигляд:
–
+
2Na + 2 Сl = 2Na + Сl2
Енергія, необхідна для перебігу цієї реакції, надходить
від зовнішнього джерела струму.
У випадку електролізу водних розчинів електролітів
–
+
крім йонів електроліту у водному розчині є йони H і OH –
продукти дисоціації води. Йони Гідрогену в електричному
полі рухаються до катода, а гідроксид-іони – до анода.
Якщо в розчині містяться одночасно декілька йонів, то
розряджання їх відбувається в певній послідовності: з катіонів,
насамперед, розряджається той, потенціал розряджання якого
найменш негативний (найбільш позитивний), а з аніонів – той,
потенціал розряджання якого найменш позитивний (найбільш
негативний).
Під час проходження електричного струму крізь водні
розчини солей активних металів, розміщених у ряду
електрохімічних потенціалів до Алюмінію включно, на катоді
77