Page 73 - 6140

Гідрогену Цинком.
Здатність різних металів віддавати електрони оцінюють
за реакціями витіснення цих металів з їхніх солей іншими
металами.
Зокрема, якщо цинкову пластинку занурити в розчин купрум
(ІІ) сульфату, то відбудеться окисно-відновна реакція
2+
2+
Zn + Cu = Cu + Zn .
Ця реакція відбувається, наприклад, у гальванічному
елементі, в якому цинкова пластинка (один електрод) занурена
у розчин цинк сульфату, а мідна (другий електрод) – у розчин
купрум (ІІ) сульфату. Сполучивши цинковий та мідний
електроди з гальванометром і з’єднавши розчини U-подібною
трубкою, заповненою розчином електроліту, дістають
гальванічний елемент. Після встановлення у гальванічному
колі контакту стрілка гальванометра відхиляється у напрямку
до мідного електрода. Це свідчить про те, що під час роботи
гальванічного елемента електрони рухаються від цинкового
електрода до мідного.
Гальванічний елемент - це прилад, що служить для
перетворення хімічної енергії окисно-відновної реакції на
електричну. У гальванічному елементі електрони переходять
від відновника до окисника не безпосередньо, а по провіднику
електричного струму – по зовнішньому колу. Цей
напрямлений потік електронів і є електричним струмом.
На цинковому електроді елемента відбувається розчинення
цинку з перетворенням його атомів на йони, тобто процес
окиснення:
2+
Zn - 2e = Zn ,
а вивільнені електрони по провіднику переходять на мідний
електрод, де відбувається розряджання катіонів Купруму
(процес відновлення), що супроводжується виділенням
металічної міді:
2+
Cu + 2е = Cu.
73